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Erschienen in:
2020 | OriginalPaper | Buchkapitel
43. Gemische
verfasst von : Peter Stephan, Karl Stephan
Erschienen in: Dubbel Taschenbuch für den Maschinenbau 1: Grundlagen und Tabellen
Verlag: Springer Berlin Heidelberg
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Zusammenfassung
Ein Gemisch von idealen Gasen, die miteinander nicht chemisch reagieren, verhält sich ebenfalls wie ein ideales Gas. Es gilt die thermische ZustandsgleichungJedes einzelne Gas, Komponente genannt, verteilt sich auf den gesamten Raum V so, als ob andere Gase nicht vorhanden wären. Für jede Komponente i gilt daherwobei \(p_i\) der von jedem einzelnen Gas ausgeübte Druck ist, den man als Partialdruck bezeichnet. Summiert man über alle Einzelgase, so folgt \(\sum p_iV=\sum n_i\boldsymbol{R}T\) oder \(V\sum p_i=\boldsymbol{R}T\sum n_i\). Der Vergleich mit Gl. (43.1) zeigt, dassgilt: Der Gesamtdruck p des Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der Einzelgase, wenn diese bei der Temperatur T das Volumen V des Gemisches einnehmen (Gesetz von Dalton).
$$pV=n\;\boldsymbol{R}T\:.$$
(43.1)
$$p_iV=n_i\;\boldsymbol{R}T\:,$$
(43.2)
$$p=\sum p_i$$
(43.3)